【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種
D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A.二氧化硅溶于水顯酸性
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化硅是制造光電池的材料
D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導纖維
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次增大，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數是次外層電子數的3倍。
(1)試推斷它們各是什么元素? 按要求寫出合適的化學用語：A的元素符號：______，C單質的電子式：_________________，用電子式表示D的簡單氫化物的形成過程________。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；
①甲為分子，且為天然氣的主要成分，則甲的化學式為______
②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的電子式為_______
③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奧運吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為
，下列說法正確的是
A. 羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同
B. 該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解
C. 由單體合成該聚酯纖維的反應屬于加聚反應
D. 合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
|
|
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣體產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣體產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環己醇制備環己烯。
已知：
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：
將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①導管B除了導氣外還具有的作用是_________.
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________．
③蒸餾收集產品時,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是_______(填選項字母).
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品 b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填選項字母)。
a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液
c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液
（4）如果最終得到純凈環己烯產品質量為8.2 g, 則該實驗所得到的環己烯產率是___________（保留3位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)請預測K與Rb元素的X數值的大小關系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。
(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．
(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。
(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。
(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（ ）
A. 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2
C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同質量、不同密度的O2和O3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
