Question

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。

a．引發反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發

d．減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

Answer 1

【答案】(1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去

(4)下 (5)b (6)蒸餾

(7)避免溴大量揮發 1,2二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會使其凝固而堵塞導管

【解析】(1)因“乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚”，故需要迅速地把反應溫度升高到170℃左右，原因是減少副產物乙醚生成。

(2)因裝置C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故應選氫氧化鈉溶液。

(3)實驗是用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷，反應結束時溴已經反應完，明顯的實驗現象是溴的顏色完全褪去。

(4)由表中數據可知，1,2二溴乙烷的密度大于水的，因而在下層。

(5)Br2能與氫氧化鈉溶液反應，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化鈉溶液反應，但生成的I2會溶于1,2二溴乙烷。

(6)根據表中數據，乙醚的沸點低，可通過蒸餾除去(不能用蒸發，乙醚有毒，不能揮發到空氣中)。

(7)溴易揮發，冷水可減少其揮發。但如果用冷水冷卻，會使1,2二溴乙烷凝固而堵塞導管。