【題目】某炔烴與氫氣加成得到2，3﹣二甲基戊烷，該炔烴可能有的結構簡式有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為
（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）
A．S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為
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【題目】相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（ ）
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多
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【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（ ）
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質含有的化學鍵類型相同
C. D氫化物穩定性小于C氫化物穩定性
D. B的簡單離子會影響水的電離平衡
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【題目】I.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V2
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：________________。
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是__________。
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數
（3）該燒堿樣品純度的計算式為______________________。
II.以下是FeSO4·7H2O的實驗窒制備流理圖。
根據題意完成下列填空：
（1）反應1需要加熱數分鐘，其原因是 ；操作A為 。
（2）測定FeSO4·7H2O產品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。KMnO4溶液應盛裝在 滴定管中，發生反應的離子方程式為 ，計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （保留兩位有效數字）。[
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。
a．引發反應
b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發
d．減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物應在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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