【題目】下列敘述正確的是
A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 棉、麻、絲、有機玻璃都是天然高分子材料
C. 顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠
D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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【題目】下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ）
A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水，其水溶液都是強酸
C.其單質(zhì)都有顏色，都有毒
D.最高價含氧酸的通式為HXO4
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【題目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（3）用離子方程式表示明礬凈水原理_________________
（4）對于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（5）下列說法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。
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【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
（3）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
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【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式： 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變
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【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（ ）
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入___________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。
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