【題目】光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的
A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，
②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。
在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（ �。�
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性
D. B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是
A. 氫氣 B. 二氧化碳 C. 氧氣 D. 氮?dú)?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時(shí)脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | －130 | 9 | －116 |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號(hào)，下同)。
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入___________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________。
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道。
（1）基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構(gòu)型為 。
（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)
（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。
（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是
A．正硼酸晶體屬于分子晶體
B．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）
zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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