Question

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X₃Y₂）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。

Answer 1

（1）Xe  ;  He  Kr  Xe   （2）    [Ar]3d¹⁰4s¹   
（3）大于     （4）Be²⁺+2OH^?= Be(OH)₂↓; Be²⁺+4OH^? =BeO₂^-+2H₂O;
（5）PbO2+4HCl(濃)= PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O    （6）15   
（7）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃ ↑

試題分析：根據元素周期表可知，a是H，b是Be，c是Al，d是Cu，e是Fe，f是Pb，g是He，h是Kr，i是Xe，j是F，k是N。
（1）同族元素隨著原子序數增加半徑的增大，原子核對核外電子的束縛能力減弱，所以變得活潑，因此Xe是首先被發現參加化學反應的元素，第一電離能He>Kr>Xe。
（2）Fe的原子結構示意圖為，Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹。
（3）H^-和Be²⁺具有相同的電子層結構，核電核數越大半徑越小，所以H^-大于Be²⁺。
（4）Be和Al處于對角線，因此性質相似，所以Be(OH)₂具有兩性，BeCl₂分別與少量少量和過量的NaOH溶液反應的離子方程式為：Be²⁺+2OH^?= Be(OH)₂↓和Be²⁺+4OH^? =BeO₂^-+2H₂O。
（5）PbO₂與濃鹽酸的反應為PbO2+4HCl(濃)= PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（6）鑭系共有元素15種。
（7）化合物甲為Mg₃N₂，化合物乙為NH₃，Mg₃N₂與水反應的方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃ ↑。
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。