Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態不同，D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是
A．A、C兩種元素可組成化學式為CA₄的化合物
B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B

Answer 1

C

試題分析：由題干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si。A、C兩種元素可組成化學式為CA₃的化合物，A錯誤；SiO₂可以與HF反應，B錯誤；原子半徑Na>Si>N>O，C正確；元素的非金屬性O>N>C>Si，D錯誤。答案選C。
點評：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現出周期性的變化，稱為元素周期律。元素的性質主要是指原子半徑、主要化合價和金屬性以及非金屬性等。該題主要考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。