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下列各組微粒中，具有相同電子數和質子數的是

A．K⁺和Cl^-

B．Na⁺和F^-

C．H₂O和NH₄⁺

D．OH^-和F^-

試題分析：如果兩種粒子質子數和電子數都相等，則這兩種粒子所帶電荷一定相同，因此答案選D。
點評：陽離子核外電子數=質子數-所帶電荷數，陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數，原子核外電子數=質子數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：甲+乙

丙+丁+水。
（1）若丙為NO₂。①甲與乙反應的化學方程式為

。
②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。已知：
N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7 kJ·mol^-1，
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ·mol^-1。
寫出燃料—肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：

。
（2）若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是。
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO₄^-+

SO₂+

Mn²⁺+

SO₄^2-+

H⁺
③SO₂在一定條件下，發生：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是（填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO₂的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO₂的轉化率
c．x表示SO₂的物質的量，y表示O₂的物質的量
d．x表示SO₃的物質的量，y表示化學平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L 35 17Cl₂含有0.72N_A個中子

B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl₂與37 17Cl₂互為同分異構體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．37 17Cl₂的摩爾質量是74

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）
A．A>B>C>D B．D>A>B>C C．C>A>B>D D．B>C>A>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X₃Y₂）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據元素周期律及元素周期表，下列推斷錯誤的是：（　　）

A．非金屬性：O>C>Si	B．半徑: K⁺> Cl^－> S²^－
C．還原性: HI>HBr>HCl	D．穩定性: H₂O>NH₃>CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們對未發現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是

A．最外層有6個電子

B．該元素為過渡元素

C．最高化合價為＋4價

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，核外電子總數相等的是

A．Na^＋和Li^＋

B．H₂O和H₃O^＋

C．CO和CO₂

D．NO和CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業中最常用的金屬。回答：

（1）A、H分別為         、          （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                              。
（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為                   。
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
氣體摩爾體積（L/mol）	38．8	71．6	88．0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為。

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