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³He可以作為核聚變材料，以下關于³He的說法正確的是

A．比⁴He少一個質子	B．比⁴He多一個中子
C．是⁴⁴He的同素異形體	D．是⁴He的同位素

試題分析：元素左上角的數字表示：中子數和質子數之和。He的質子數為2，同位素之間質子數相同，中子數不同。故A錯誤；B中³He中子數為1，而⁴He中子數為2，錯誤；C.同素異形體，是相同元素組成，不同形態的單質。而這里³He、⁴⁴He都是元素，互為同位素，故C錯誤，D正確。
點評：元素左上角的數字表示：中子數和質子數之和；左下角的數字表示：質子數
同位素的質子數相同，中子數不同，同素異形體，是指相同元素組成，不同形態的單質。熟練掌握元素周期表相關知識，化學基礎概念理論，有助于解決這類題目。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于“化學之最”，說法正確的是：（）
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②油脂是產生能量最高的營養物質③H₂O在第二周期和第VIA元素氫化物的沸點中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烴⑤甲烷是含氫量最高的氣態氫化物⑥HCl是鹵化氫中沸點最低的⑦Na是短周期元素中原子半徑最大的⑧Al³⁺是第三周期離子半徑最小的

A．①②④⑤⑦

B．除④外全對

C．①②⑤⑥

D．全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y。下列說法正確的是

A．原子半徑大小為Z>Y>X>W

B．W與X形成的化合物中可能含有共價鍵

C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y₂W₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是

A．構造原理

B．泡利原理

C．洪特規則

D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L 35 17Cl₂含有0.72N_A個中子

B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl₂與37 17Cl₂互為同分異構體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．37 17Cl₂的摩爾質量是74

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面的敘述不正確的是（）

A．原子的電子層數一定等于該元素在周期表里的周期數

B．第2，3周期元素若形成XY_n型共價化合物時各原子均達8電子穩定結構

C．原子的電子層數不一定等于該元素在周期表里的周期數

D．第2，3周期元素形成的XY_n型共價化合物時有的原子最外層電子數可能多于8個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X₃Y₂）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族；
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應的離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式是                 。
（4）已知298K時，Fe(s) +

O₂(g) ="=" FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol^－¹
2D(s) +

O₂(g) ="=" D₂O₃(s) ΔH= －1675.7 kJ·mol^－¹
寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）短周

期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A元素單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為，由物質已電解得到單質D的化學方程式為；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為。
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成．X和水的化學方程式。
由A、B、C、D、E5種元素中的．兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為____ （任寫一個即可）。
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，

所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是。

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