【題目】天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過以下反應制取。通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈。
下列說法正確的是( )
A.B中只含一種官能團：羧基
B.反應①屬于取代反應
C.反應②屬于加成反應
D.天門冬氨酸的結構簡式為
【答案】D
【解析】
通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈，則B含有兩個羧基，其結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發生加成反應生成C，C的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH，C與NH3發生取代反應生成天門冬氨酸，其結構簡式為
，據此分析解答問題。
A．由上述分析可知，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，含有羧基、碳碳雙鍵兩種官能團，A選項錯誤；
B．根據上述分析，B與HCl發生加成反應生成C，即反應①為加成反應，B選項錯誤；
C．C與NH3發生取代反應生成天門冬氨酸，即反應②為取代反應，C選項錯誤；
D．C與NH3發生取代反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式為，D選項正確；
答案選D。
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【題目】光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置中的能量轉化形式：光能→電能→化學能
B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性
C.光照過程中陽極區溶液中的n(OH-)基本不變
D.再生池中的反應：2V2+ +2H2O
2V3+ +2OH-+ H2↑
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【題目】平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（ ）
A.溫度130℃，壓強3.03×105PaB.溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C.溫度130℃，壓強5.05×104PaD.溫度0℃，壓強5.05×104Pa
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知：鉛蓄電池在放電時發生下列電極反應：
負極：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。
（2）若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為__極。
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時
①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子__mol。
②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。
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【題目】我國科學家成功地在鐵摻雜W18O49納米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產量，反應歷程如圖所示(★表示被吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯誤的是
A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E＝1.54eV
B.吸收能壘為1.29 eV步驟的反應為H5N2★＝NH3＋H2N★
C.選擇鎳摻雜W18O49納米催化劑獲得反應歷程與上述不同
D.投料比[
]越大，單位時間內合成氨的產量越高
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【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問題：
（1）
分子中不同化學環境的氫原子共有_______種，共面原子數目最多為_______。
（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_______________；F中含氧官能團的名稱為__________。
（6）在方框中寫出以
為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________
……
目標化合物
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【題目】鋅在工業中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規則內容_____________
泡利不相容原理內容______________________
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________
（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃ ),其化學鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是__________
（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數為____六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】（1）甲烷的結構式是______乙烯的電子式是______將6.72L(標準狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是______
（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______
A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol
（3）乙醇分子內有四種不同的化學鍵(如圖)
，在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵
A．乙醇在Cu催化下發生氧化反應：_________________，斷裂(填序號)___化學鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：_____________，斷裂(填序號)___化學鍵
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【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO2＋6C
Li1－xCoO2＋LixC6，結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A.充電時，陰極質量增加，發生還原反應
B.充電時，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質膜
C.該鋰離子電池工作時，化學能轉化為電能
D.放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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