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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1
A
由圖知,在0-50min之間,pH=2和pH=7時反應物R都能完全反應,降解率都是100%。A正確;pH分別為2、7、10時,通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強,R的降解速率越大,B錯;圖中無法比較同一pH條件下,R的起始濃度與降解速率的關系,C錯;20-25min之間,pH=10時,R的平均降解速率為0.04×10-4mol/Lmin,D錯。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發生如下反應:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),經2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:
(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少?
(2)反應前后的壓強比是多少?
(3)N的轉化率是多少?
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數為多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是(  )
A.通入大量O2B.增大容器容積
C.移去部分SO3D.降低體系溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時c(B)為0.76 mol/L  
B.830℃達平衡時,A的轉化率為80%
C.反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某;瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后,對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下,將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中,記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況,繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計,請分析以下問題:

(1)若想加快該反應的速率,可以采取的措施是       、        (答兩種)。
(2)0~2min內,用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ,比較0~2min、2~4min、4~6min三個時間段,反應速率最大的是                         
(3)根據定量的數據,定性的描述0~6min內該反應的化學反應速率的變化情況              ;呈現這種變化的原因是                                                              
(4)根據圖像中曲線的變化趨勢,第8min時,該反應的反應速率為                        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題:

(1)上述反應的溫度T1    T2,平衡常數K(T1   K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數K=      
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經過2 min,B的濃度減少0.6 mol/L,對此反應速率的表示正確的是(  )
A.用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B.分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是:0.3 mol/(L·min)
D.在這2 min內用D表示的化學反應速率為:0.1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化學反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位:mol/(L·s)]表示,則正確關系是(  )
A.v(NH3)=v(O2B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

500℃時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問題:

(1)0~10分鐘,N2的平均反應速率為________mol·L-1·min-1,0~10分鐘與10~20分鐘兩個時間段中,N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________,運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因:________。
(2)計算500℃時,反應N2+3H22NH3的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變,反應進行至25 min時,抽去0.1 mol氨,此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變,達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25~40 min時間段內N2的物質的量的變化圖像。

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