【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】
A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；
B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；
C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鈉溶液沒有反應，不會生成沉淀，C錯誤；
D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鋇溶液沒有反應，不會生成沉淀，D錯誤；
答案選B。
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【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是
A.氣體A為Cl2
B.參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑
B.工業上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存
D.
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)由圖中數據該反應的化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為____，此時X的轉化率為_____。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)對于該反應，能增大正反應速率的的措施是________
A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
(5)此反應在三種不同情況下的反應速率分別為:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反應速率最快的是________(填編號)。
(6)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是______(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，回答下列問題：
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名稱是______；元素②在周期表中所處位置________。
(2)元素②的簡單氫化物的結構式為________；
(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程：__________________。
(4)表示④與⑨按原子個數比1:1形成的化合物的電子式：______，該化合物中含有的化學鍵的類型______。
(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。
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【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol
的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。
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【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________
（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______（寫化學式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為________
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是_____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．......
寫出c的離子方程式：_____________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：
ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。
已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。
②補全ⅱ中的操作：_____________。
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是( )
A.產物的平均摩爾質量為24 g/mol
B.反應中消耗的氧氣為56 g
C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則壓強變為原來的三分之一
D.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
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