Question

【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________

Answer 1

【答案】抑制Cu2＋的水解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ Al2O3 大于 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3＋3CO2

【解析】

（1）在配制Cu(NO3)2的溶液時，Cu2＋會發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解；

（2）Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，在灼燒時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；

（3）HC2O4-電離生成C2O42-，HC2O4-水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O42－)大于c(H2C2O4)；

（4）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸鋁是強酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3＋3CO2。