【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關敘述不正確的是( )
A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
B.反應中消耗的氧氣為56 g
C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>
D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
【答案】D
【解析】
1mol CH4若完全燃燒產(chǎn)生1mol的CO2和2mol的H2O，其質(zhì)量是80g，若燃燒產(chǎn)生1mol的CO和2mol的H2O，其質(zhì)量是64g，現(xiàn)在混合物的質(zhì)量是72 g，則產(chǎn)物中含有CO、CO2、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，其中CO和CO2的物質(zhì)的量之和為1mol，H2O的物質(zhì)的量為2mol。
A．根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物的物質(zhì)的量是3mol，質(zhì)量是72g，故產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量=
=24 g/mol，A正確；
B．1 mol CH4質(zhì)量為16g，生成物為72g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應中消耗的氧氣為72g－16g=56g，B正確；
C．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則水被吸收，由分析可知，氣體的物質(zhì)的量變成原來的三分之一，壓強也變?yōu)樵瓉淼娜种唬?/span>C正確；
D．若將產(chǎn)物通過堿石灰，由分析可知，生成物中的CO與堿石灰不能發(fā)生反應，所以其不能被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，所以也不能被完全吸收，D錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaClD.CaCl2、HNO3、BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是
A.放電時，甲電極的電極反應式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3
B.充電時，導線上每通過1 mol e－，甲電極質(zhì)量增加 19 g
C.放電時，乙電極電勢比甲電極高
D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示，請回答下列問題。
(1)X所含官能團的名稱是______________，A物質(zhì)所含官能團的名稱是________。
(2)反應③的化學方程式是_______________，以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是____________________，該反應屬于______反應(填有機反應類型)。
(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是________(填序號)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是______。
②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是______。
③反應結束后，將試管b中的混合液經(jīng)過____(填寫實驗分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。
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【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是
A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值
C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74
D.25°C時，
的值隨 pH的增大而增大
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )
A.反應的化學方程式為: X(g)+Y(g)
Z(g)
B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時,Y的轉化率為79.0%
D.溫度、體積不變，10s時充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：
（1）溶解的銅的質(zhì)量。______
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Pd作正極
B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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