Question

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 CO32-+H2OHCO3-+OH- ①②④③ 減小 0.05 [Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣] 小于 10-12

【解析】（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3 ②NaHCO3 鹽溶液中陰離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則水的電離程度①＞②，③HCl ④NH3H2O是酸和堿，抑制水的電離，一水合氨為弱堿，等濃度時氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，對水抑制程度小，水電離程度④＞③，則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體溶解后，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫氧根離子減小，一水合氨增大，比值減��；（4）等體積混合③HCl ④NH3H2O，生成氯化銨溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前③的體積小于④的體積；（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 molL﹣1，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1。