【題目】下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是( )
A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉
C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )
①該反應的化學平衡表達式為：K= 
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．
④增加C的量，A、B轉化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉化等相關性質，做以下實驗：
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。 | 產生白色沉淀。 |
Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。 | 白色沉淀變為黑色。 |
Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。 | 沉淀由黑色最后完全變為乳白色。 |
回答下列問題：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉化的主要原因是______________。
（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；
ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。
① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。
裝置 | 實驗結果 |
B | 一段時間后，出現乳白色沉淀 |
C | 一段時間后，無明顯變化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
②C中盛放的是物質W的懸濁液，W是________（填化學式）。
③請完成B中發生反應的反應式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 950C純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C. 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）
D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應
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【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
（1）制備碳酸鈉。
①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
（2）制備燒堿和硫酸。
用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。
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