【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 950C純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C. 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）
D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）相等
【答案】C
【解析】A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程（H2O
H+ +OH- ）是吸熱反應，升高到95℃，電離度增大，使c(H+)= c(OH-)＞10 -7 mol/L，則pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，選項A錯誤；B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO- +H+ ，所以將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，促進弱電解質電離，pH＜4，選項B錯誤；C．pH相等的鹽酸、醋酸，醋酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）＞V（醋酸），選項C正確；D．醋酸電離出氫離子抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離，所以醋酸鈉中水電離出的氫離子濃度大于醋酸溶液中水電離的氫離子濃度，選項D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發生化學反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，實驗結果如圖所示。
①溫度高低比較：T1____T2。
②下列判斷正確的是______________。
A.該反應是放熱反應
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C.由 T1到T2，ΔS減小
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉化率為______________，平衡常數為________________。（填計算結果）
（2）在一個恒容的密閉容器中發生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質的量濃度如下表：
時間 | 濃度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
p>① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。
（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。
（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現黃色渾濁后逐漸消失,相關的化學反應方程式為：①_________________；②Na2SO3+S
Na2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現少量晶膜,停止加熱,打開K2,關閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測定乙小組產品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調節溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗標準鹽酸的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象是_______________________________________。
（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質量分數為__________________。
（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子晶體具有某些特征的本質原因是( )
A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電
C. 晶體內微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com