Question

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )

①該反應的化學平衡表達式為：K=

②此時B的轉化率為35%

③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．

④增加C的量，A、B轉化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：壓強比等于物質的量之比，

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)

起始：4 2 0 0

變化：1.2 0.8 1.6 0.8

平衡：2.8 1.2 1.6 0.8，

根據反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確。