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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝－(E₂－E₁)

C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件只能是使用了催化劑

D．該反應(yīng)的發(fā)生條件一定是加熱

　反應(yīng)物的能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定是加熱。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂均減小，ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        ．
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式                             。
（3）已知25°C時(shí)K_sp[AgCl]=1.6×10^-10mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                       ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI  溶液，看到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）。

A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應(yīng)有無(wú)催化劑的反應(yīng)熱相同

B．用0.010 0 mol·L^－¹硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L^－¹ C^l^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是C^l^－

C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在溫度一定的情況下反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，V（H₂）隨時(shí)間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池

B．光伏電池

C．離子交換膜電解槽

D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．H₂O作催化劑	B．紫色蒸氣是I₂
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₃＞△H₁＞△H₂
C．△H₁＝△H₃＞△H₂	D．△H₂＞△H₁＞△H₃

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