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鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發生劇烈反應，并產生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是

A．H₂O作催化劑	B．紫色蒸氣是I₂
C．該反應是放熱反應	D．反應后物質的總能量升高

試題分析：能量是守恒的，由于該反應是放熱的，故反應物的總能量等于放出的能量加上生成物的總能量，故反應后的總能量是降低的，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱的數值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是（）

A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B．1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D．1 L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應為放熱反應

B．該反應的焓變為ΔH＝－(E₂－E₁)

C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑

D．該反應的發生條件一定是加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂與O₂發生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程

B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環己烯（