在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） 
W（？）＋4Q（g） ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（ ）
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是
| A．反應方程式中的x=l |
| B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D |
| D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
| D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（ ）
| A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時間內生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）＋B（g）
2C（g）
若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在其他條件不變的情況下（ ）
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
A．反應2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發進行 |
B．在密閉容器發生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生 |
| D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
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反應中，表示該反應速率最快的是( )。