下列說法正確的是（ ）
A．反應2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可以自發進行 |
B．在密閉容器發生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小 |
| C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生 |
| D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高壓。 |
| B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。 |
| C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大 |
| D．溫度升高水的電離程度增大。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)，經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（ ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為( )。
| A．5 mol·L－1·s－1 | B．6 mol·L－1·s－1 | C．2 mol·L－1·s－1 | D．3 mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于2SO2＋O2
2SO3的反應，下列敘述中正確的是（ ）
| A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產生了可發生性 |
| B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2 |
| C．在該反應的平衡狀態，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等 |
| D．在該反應的平衡狀態，正反應速率和逆反應速率相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） 
W（？）＋4Q（g） ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用反應:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 ( )
| A．降低溫度 |
| B．增大壓強同時加催化劑 |
| C．升高溫度同時充入N2 |
| D．及時將CO2和N2從反應體系中移走 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是( )
| A．溫度：T1＞T2 | B．壓強：p1＞p2 |
| C．正反應是吸熱反應 | D．x的值是2 |
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