Question

下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大

D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0

Answer 1

B

解析試題分析：Cu(NO₃)₂溶液在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，故A錯誤；CaSO₄是一種強酸強堿鹽，碳酸鈣為弱酸強堿鹽，工業上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃，因為CaSO₄溶解度大于CaCO₃，這樣使水垢疏松，易于處理，B選項正確；反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆向移動，氫氣轉化率減小，C選項錯誤；反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，△H-T△S＞0，反應非自發進行；據此判斷“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”反應的△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，反應一定非自發進行，D選項錯誤。
考點：考查了化學基本理論的知識。