對于反應CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在其他條件不變的情況下（ �。�
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 |
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下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高壓。 |
| B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。 |
| C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大 |
| D．溫度升高水的電離程度增大。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)，經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（ ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應速率的說法中正確的是( )。
| A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示 |
| B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的 |
| C．化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 |
| D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率 |
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下列說法正確的是（ ）
| A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 |
| B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態，該反應就達到了這一條件下的最大限度 |
| C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大 |
| D．化學平衡是一種動態平衡，條件改變，原平衡狀態不會被破壞 |
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對于2SO2＋O2
2SO3的反應，下列敘述中正確的是（ ）
| A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產生了可發生性 |
| B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2 |
| C．在該反應的平衡狀態，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等 |
| D．在該反應的平衡狀態，正反應速率和逆反應速率相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（ ）
| A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大 |
| B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解 |
| D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） 
W（？）＋4Q（g） ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（ �。�
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