【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0
B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿
D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中
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怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題。
(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應(yīng))
第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標號)。
A．溫度升高，該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大
B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(guān)
(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。
容器編號 | 起始濃度/ mol·L－1 | 平衡濃度/ mol·L－1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
①溫度為T1時，
=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______。
②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___。
（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確___，并說明理由：___。
（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。（寫出計算過程）
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【題目】某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e－===Cu
B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯
D. Cu電極質(zhì)量減少，Pt電極質(zhì)量增加
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【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
C.a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L
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【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，
其中不正確的是
A.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B.只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C.只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D.先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
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【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) 
NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是___，二氯胺與水反應(yīng)的化學方程式為___。
（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學鍵鍵能的細微差別）。
化學鍵 | N-H | N-Cl | H-Cl |
鍵能（kJ/mol） | 391.3 | x | 431.8 |
則ΔH2=___kJ/mol，x=___。
（3）在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨
（氨氯比）的變化曲線如圖所示。
①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___。T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（列出算式即可）。
②在T2溫度下，Q點對應(yīng)的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定時，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___（任寫1種)
④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低，原因可能是___。
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【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：2RCH2COOC2H5
+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是__________。
（3）E→F反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
（4）B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯( 
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________
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