Question

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

C.a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液c（SO42-）= c（Ca2+）=，a、c兩點均不滿足以上條件，故A錯誤；

B．d點為不飽和狀態，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故B正確；

C．a、c兩點溫度相同，Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C錯誤；

D．根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D錯誤；

故答案為B。