Question

【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___。

（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】1：6 KBr BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 不正確 該反應(yīng)中I2做還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，所以得出還原性I2＞Br2 6mol

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及電子轉(zhuǎn)移守恒分析解答。

（1）b點時，KI反應(yīng)完全，由圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，發(fā)生反應(yīng)為6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，還原產(chǎn)物是KBr，故答案為：1：6；KBr；

（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I2＞Br2，該同學的結(jié)論不正確，故答案為：不正確，該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論；

（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，圖中c→d段參加反應(yīng)的碘為3mol，c→d過程中發(fā)生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，則消耗n（KBrO3）為3mol×2=6mol，故答案為：6mol。