Question

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.三個容器容積：①>②>③

C.在P點，CO轉化率為75%

D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．相同溫度下，增大壓強(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分數增大，根據圖知，相同溫度下甲醇的體積分數大小順序是：①＞②＞③，說明壓強大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點，容器中甲醇的體積分數是50%，設此時CO的轉化率為x，列三段式有

同一容器中氣體的體積分數等于其物質的量分數，則有=50%，解得x=0.75，CO的轉化率為75%，故C正確；

D．設容器體積為VL，P點化學平衡常數K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆，故D正確；

故答案為CD。