Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發發生反應，則該反應的△H>0

B.常溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.常溫下，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．△H-T△S＜0反應自發，反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減反應△S＜0，只有△H＜0才可能能使△H-T△S＜0，故A錯誤；

B．醋酸為弱酸，等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離出的氫離子濃度較小，對水的電離抑制作用較小，故B錯誤；

C．，加水稀釋溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，電離平衡常數不變，所以增大，故C正確；

D．混合溶液中，加入少量氯化鋇固體，溫度不變，則比值不變，故D錯誤；

故答案為C。