Question

【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱，則下列表達(dá)正確的是

化合物	燃燒熱/ kJ·mol-1	化合物	燃燒熱/ kJ·mol-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、正戊烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大于3531.3KJ/mol，故A正確；B．相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多，故B錯(cuò)誤；C．由表格的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol甲烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出891.0KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-891.0kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。