Question

【題目】下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是（ ）

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A.根據物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根據電荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。將第二個式子變形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一個式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正確。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根據物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).錯誤。C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水電離產生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L。正確。D．三個溶液中都存在銨根離子的水解反應：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中還存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+會對銨根離子水解起抑制作用。所以銨根離子濃度均為0.1 mol/L溶液的濃度①大于②的。在③中還存在HCO3－+H2OH2CO3+OH-。對銨根離子的水解起促進作用，所以當銨根離子濃度相同時，溶液的濃度：③＞①。因此物質是濃度的關系為③＞①＞②。正確。