【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24LCO2中所含分子數為0.1NA
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數為NA
C.在室溫和常壓下，72g36Cl2中含有36Cl原子的數目為2NA
D.18g重水D2O中所含質子數為10NA
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列反應：
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
針對上述兩個反應回答：
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目（寫在答題卡上）_________________________
（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數之比為_____________。
（3）反應②中氯化氫表現出的性質是________________________。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答下列問題：
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產物是________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)將1L0.2 mol·L－1HA溶液與1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常溫下，若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同，現將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________________。
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【題目】金屬是非常有用的材料，以下是四種金屬的相關性質。
金屬 | 熔點（℃） | 密度（g/cm3） | 相對強度 （1表示很弱） | 相對硬度 （1表示很軟） | 每噸價格 （元） |
鋁 | 660 | 2.7 | 11 | 2.8 | 11400 |
銅 | 1085 | 8.9 | 33 | 3.0 | 38000 |
鐵 | 1538 | 7.9 | 20 | 4.5 | 4000 |
鈦 | 1668 | 4.5 | 40 | 6.0 | 160000 |
完成下列填空：
(1)鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。
(2)工業上常以Cu為原料制備CuSO4，“綠色化學”要求從經濟、技術和環保來設計可行的化學反應，生產應盡量減少對環境的副作用。下列反應符合“綠色化學”的是（_______）
A．Cu + 2H2SO4(濃) 
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O
(3)常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。
(4)鈦是制造飛機的材料之一。根據表中數據，解釋為何用鈦來制造飛機。______________
(5)鋼是主要含有鐵的合金。汽車車身可以用鋁或鋼制造。已知鐵在潮濕的空氣中會迅速腐蝕，而鋁不會。請解釋鋁耐腐蝕的原因。_______________________________________
(6)根據表中數據，描述用鋁來取鋼制造汽車車身的一項優點和一項缺點。
優點：_____________________________________________________________________
缺點：_____________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A.NaCl的物質的量為0.1mol
B.溶質MgCl2的質量為4.75g
C.該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是（ ）
A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)
B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L
D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②
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【題目】現有含碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下體積為224mL，求：
（1）生成的氣體是______________，物質的量為____________。
（2）該樣品中含氯化鈉的質量分數？（寫出計算過程）
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【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為______。
②試管C中四氯化碳的作用是：______，反應開始后，觀察到D試管中的現象為：___ 。
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______（填字母）。
④反應完畢后，將B瓶中的液體取出，經過_____（填分離操作的名稱）可獲得粗溴苯，向粗溴苯中加入無水氯化鈣，其目的是____。
⑤經以上分離操作后，要進一步提純粗溴苯，下列操作中必須的是______。
A. 重結晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取
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