【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產品生產流程，有關說法不正確的是（ ）
A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3
B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得
C. 粗銅煉制過程中反應2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2，每轉移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化
D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉移電子數相等，理論上獲得的鋁和銅的物質的量之比為3:2
【答案】D
【解析】
A.鋁土礦中氧化鋁溶于強堿，除去氧化鐵，生成偏鋁酸根離子，再通入二氧化碳生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3，A正確；
B.Al和Cu(精)在電解精煉時，均為金屬離子生成單質，則在電解槽的陰極獲得，B正確；
C.粗銅煉制過程中反應2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2，Cu、O的化合價降低，部分S的化合價由-2價變為+4價，得到6個電子，則每轉移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化，C正確；
D.若電解法分別制鋁和銅的過程中轉移電子數相等，Al的化合價由+3變為0，Cu的化合價由+2變為0，理論上獲得的鋁和銅的物質的量之比為2:3，D錯誤；
答案為D。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______；物質的量之比為______。
(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液，則該NaOH溶液的物質的量濃度為_________；若從中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數目相同。
(3)已知標準狀況下，現有四種物質：
A.49g H2SO4 B.6.02×1023個H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2
其中所含分子物質的量最小的是____________（填字母）；所占體積最大的是________（填字母）；若C中氣體重量為64g，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。
(4)標準狀況下，將aLHCl完全溶于100mL水，假設該溶液的密度為ρ g·mL－1，則所得鹽酸溶液中溶質的物質的量為________________，溶液的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ 
CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。
例如，
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系：
(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。
(2)反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________
(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。
(4)C1的結構簡式是______________，F1的結構簡式是______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用工業大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解
D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）真空碳熱還原-氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：
①圖中A分別表示____；
②E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響；
③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____(填“升高”“降低”)。
Ⅱ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活中的主要能源物質。請回答下列問題：
（3）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol
則M、N相比，較穩定的是___。
（4）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，則a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列反應：
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
針對上述兩個反應回答：
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目（寫在答題卡上）_________________________
（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數之比為_____________。
（3）反應②中氯化氫表現出的性質是________________________。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是（ ）
A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)
B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L
D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②
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