Question

【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根據(jù)c=計算。

pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H2SO4）=×0.1mol/L=0.05mol/L；
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.01mol×2=0.02mol，則該c（NaOH）==0.2mol/L，故選B；

答案：B