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【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C. 原電池的兩極一定是活動性不同的兩種金屬組成

D. 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

【答案】B

【解析】試題分析：A、原電池失去電子的電極稱為陽極，A項錯誤；B、電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應，B項正確；C、原電池的兩極，可以要由活動性不同的兩種金屬，或者一種金屬和碳棒組成，C項錯誤；D、若為非金屬..則是溶液中的陰離子放電，:若是金屬...比如銅,則是銅失電子，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）上述元素中，屬于d區(qū)的是________（填元素符號）。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為③___④，電負性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物分子為_______分子（填“極性”或“非極性”）。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_______________________________________。

（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數的值，元素⑥的相對原子質量為M，則一個晶胞中⑥原子的個數為______，該晶體的密度為_________（用M、NA、d表示）．

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C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數為2NA

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A. 負極 B. 陽極 C. 正極 D. 陰極

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A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJ

B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1

C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1

D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定

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【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（）

A．放電時負極上I－被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

C. 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D. 從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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A.作正極，發(fā)生還原反應B.作陰極，發(fā)生還原反應

C.作負極，發(fā)生氧化反應D.作陽極，發(fā)生還原反應

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