Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）上述元素中，屬于d區的是________（填元素符號）。

（2）寫出元素⑨的基態原子的價電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為③___④，電負性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③氣態氫化物分子為_______分子（填“極性”或“非極性”）。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_______________________________________。

（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數的值，元素⑥的相對原子質量為M，則一個晶胞中⑥原子的個數為______，該晶體的密度為_________（用M、NA、d表示）．

Answer 1

【答案】 Cr 3d54s1 > < 極性 先產生藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液 4 √2M / 8d3NA g·cm-3

【解析】由表可知：（1）上述元素中，屬于d區的是Cr；（2）Cr的基態原子的價電子排布式3d54s1；（3）③④處于同一周期，從左到右元素第一電離能逐漸變大，但ⅤA族變大，元素第一電離能為③>④，③④處于同一周期，從左到右元素電負性變大，故電負性③<④；（4）NH3空間結構不對稱，正負電荷中心不重疊，故NH3是極性分子；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅藍色沉淀，滴加過量氨水，氫氧化銅與NH3生成深藍色四氨合銅絡離子，沉淀溶解；（5）一個晶胞中⑥原子的個數為 ；該晶體的密度為ρ= = M / 8d3NA g·cm-3。