Question

【題目】科學家開發出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時負極上I－ 被氧化

B．充電時Li+從陽極區移向陰極區

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、放電時，原電池負極發生氧化反應，A正確；B、充電時，為電解池陽極上發生氧化反應，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，B正確；C、充電時陰極發生還原反應，碘單質得到電子被還原，C錯誤；D、放電時正極O2發生還原反應，電極反應式正確，D正確；答案選C。