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在400℃、101kPa時，NO₂（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO₂（g）反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應是放熱反應

B．該反應的反應熱△H＝－234 kJ/mol

C．加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數值減小

D．由圖可推出：NO（g）＋CO₂（g）

NO₂（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

根據圖像可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應。反應熱等于134 kJ/mol－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol。催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，C是錯誤的。正反應是放熱反應，則逆反應一定是吸熱反應。答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H₂的轉化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)； ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質為。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的關系是（）

A．a > b

B．a = b

C．a < b

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式。
小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是（填a或b），正極反應為。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的熱值分別為143kJ· g^-1、10kJ·g^-1和23kJ·g^-1。請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為_____      , 總反應式               。
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH=－197 kJ·mol^-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（）

A．生成SO₃ 2 mol	B．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量	D．SO₂和SO₃共2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol^－¹
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol^－¹
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)         △H=－393.5 kJ·mol^－¹
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。
②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，則NO分子中化學鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol^—1。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內的平均反應速率v (N₂) = _________________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K =      　　　    。（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

A．負極的電極反應式為：
CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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