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已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的

；HCl（aq）與NaOH反應的

，則HCN在水溶液中電離的

等于

A．

B．- 43.5

C．+ 43.5

D．+ 67.7

根據蓋斯定律可知，HCN在水溶液中電離的

等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

H="-24.8" kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

H="-47.2" kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO₂(g)

H="+640.5" kJ·mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO₂氣體時的反應熱為（）

A．-218 kJ·mol^-1

B．-109kJ·mol^-1

C．+218 kJ·mol^-1

D．+109 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH="-566" kJ·mol^-1
N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol^-1
則2CO(g) +2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1

B．+386kJ·mol^-1

C．-

D．+746kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L^－¹鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂－t₁＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱 ΔH ＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×10⁵Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g )△H =" +242" kJ/mol

B．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H = －484 kJ/mol

C．H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g )△H =" +242" kJ/mo

D．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的熱量大于297．23kJ

C．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的熱量小于297．23kJ

D．形成1mol SO₂(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO₂(g)的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H₂的轉化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為

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