Question

【題目】實驗室中用氯氣與粗銅雜質只有Fe)反應，制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下

已知：氯化銅從水溶液中結晶時，所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關系如下

溫度	小于15℃	15—25.7℃	26—42℃	42—100℃	100℃以上
晶體	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O	CuCl2

下列說法不正確的是

A.制備氯氣的反應：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到室溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

C.固體乙是氫氧化鐵

D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程圖可知，粗銅中雜質只有Fe，與氯氣反應得到固體甲中有氯化銅、氯化鐵，用鹽酸溶解，抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液甲中加入X調節溶液pH，得到溶液乙，經過系列操作得到CuCl2·2H2O，故溶液乙為CuCl2溶液，則調節pH目的是使溶液中鐵離子轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發濃縮、冷卻到26—42℃結晶得到CuCl2·2H2O，再經過過濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體。

A.由流程可知，用MnO2和濃鹽酸來制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正確；

B.由分析可知，由CuCl2溶液制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到26—42℃結晶得到CuCl2·2H2O、過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C. 由分析可知，固體乙是氫氧化鐵，故C正確；

D.鹽酸易揮發，且陰離子為氯離子，所以此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸，故D正確；

故選B。