Question

【題目】某學習小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉，有關反應原理：放熱反應

實驗一、制備晶體

選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體

已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：

溫度
品體成分			分解生成，NaCl

⑴裝置連接順序：______

⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______

⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發生反應的離子方程式______

⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發結晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥，得到成品，蒸發結晶時控制溫度為______

實驗二、測定產品純度

⑹準確稱量/span>ag產品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為(已知：)

該產品純度為______(只要求列出計算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)

Answer 1

【答案】 防倒吸 吸收尾氣 易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的 偏高

【解析】

⑴A裝置為的發生裝置，E裝置用于制備，B裝置用于制備，C裝置作安全瓶，D裝置用于吸收等尾氣，依據放熱反應可知，B中反應為放熱反應，冷卻后D中溶液易倒吸于B中。

⑵D裝置為安全瓶，防止倒吸；D裝置用于吸收等尾氣，防止大氣污染。

⑶A裝置為的發生裝置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的。

⑷與發生氧化還原反應生成，Cl元素被還原，則S元素被氧化，氧化產物為，結合電子守恒配平該反應的離子方程式。

⑸根據表中數據可知，溫度低于時生成，大于時分解生成，NaCl。

⑹①根據反應、可得關系式，建立關系式，列出式子計算。

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，根據計算結果分析可得。

⑴A裝置為的發生裝置，E裝置用于制備，B裝置用于制備，C裝置作安全瓶，D裝置用于吸收等尾氣，依據放熱反應可知，B中反應為放熱反應，冷卻后D中溶液易倒吸于B中，故C在B和D之間，所以裝置連接順序為：；故答案為：。

⑵D裝置為安全瓶，防止倒吸；D裝置用于吸收等尾氣，防止大氣污染；故答案為：防倒吸；吸收尾氣。

⑶A裝置為的發生裝置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的，所以A裝置中選擇濃硫酸；故答案為：易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的。

⑷與發生氧化還原反應生成，Cl元素被還原，則S元素被氧化，氧化產物為，結合電子守恒配平該反應的離子方程式為：；故答案為：。

⑸根據表中數據可知，溫度低于時生成，大于時分解生成，NaCl，溫度為時得到，所以蒸發結晶時控制溫度為；故答案為：。

⑹①根據反應、可得關系式，設樣品中的物質的量x，取待測液中含有的物質的量，

則：，

樣品中的質量分數為：；故答案為：。

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，根據：可知，測定結果偏高；故答案為：偏高。