Question

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號(hào)）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2OH++NH3H2O ③ ⑤ Cl- NH4+ =

【解析】

鹽類(lèi)水解一般是微弱的，根據(jù)影響鹽類(lèi)能水解離子的因素，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離，判斷溶液的酸堿性以及相關(guān)離子濃度的大小，HSO4-電離出的H+抑制NH4+的水解；等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3H2O的電離大于NH4+水解，溶液呈堿性；NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促進(jìn)程度相同。

（1）NH4Cl是強(qiáng)堿弱酸鹽，NH4+水解顯酸性；NH4+水解反應(yīng)的離子方程式NH4++H2OH++NH3H2O；

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/L NH4Cl，NH4+水解顯酸性，Cl-不水解；②CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，0.1mol/L CH3COONH4，NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促進(jìn)程度相同，溶液呈中性；③ 0.1mol/L NH4HSO4，HSO4- = H++SO42-，HSO4-電離出的H+抑制NH4+的水解；④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3H2O的電離大于NH4+水解，溶液呈堿性，溶液中NH4+水解的濃度大于0.1mol/L；⑤0.1mol/L NH3H2O，NH3H2O是弱電解質(zhì)，NH3H2ONH4++OH-， NH3H2O微弱電離生成NH4+；經(jīng)上述分析可知溶液pH最小的是③ 0.1mol/L NH4HSO4；c(NH4+)最小的是⑤0.1mol/L NH3H2O；

（3）④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，氯離子的物質(zhì)的量不變、濃度不變，氯離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O的電離大于NH4+水解，溶液呈堿性，由物料守恒可知，c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L；

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促進(jìn)程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)。