Question

【題目】常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式	HCOOH	H2CO3	HCN
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10－4	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K=4.9×10－10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A錯(cuò)誤；

B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，則0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)<pH(NaCN)，故B正確；

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCOOH＞H2CO3＞HCN> HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2CO3 + CN－ ＝ HCN + HCO3－，故D錯(cuò)誤；

故選B。