Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導電粒子的數目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加水會促進醋酸電離，使離子濃度會減小，但離子數目會增多，故A錯誤；

B. 溶液中，，升高溫度促進醋酸根離子水解，醋酸根的水解平衡常數Kh增大，即減小，故B錯誤；

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應，生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，其中NH4+會水解使溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH－)，故C錯誤；

D. 因為向AgCl的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溫度不變，所以Ksp不變，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變，故D正確；

故選D。