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已知下列熱化學方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。則 ΔH₃等于（）

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

考查反應熱的金屬。更具有蓋斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ，所以△H₃＝－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝＋131.3kJ/mol，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；        ΔH＝E₁       ①
C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝E₂       ②
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；    ΔH＝E₃        ③
CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；    ΔH＝E₄       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即                    。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是       。

A．a比b多

B．a比b少

C． a與b在理論上相同

D．兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol^－¹
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol^－¹”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－¹，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－¹，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ·mol^－¹

C．<196.64 kJ

D．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（）

A．1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H =" -677.7" kJ·mol^-1

B．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2165" kJ·mol^-1

C．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2033" kJ·mol^-1

D．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H =" -2165" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是

A．2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)△H₁
2H₂O(l) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)△H₂

B．S (g) ＋ O₂(g) ＝ SO₂(g)△H₁
S (s) ＋ O₂(g) ＝ SO₂(g)△H₂

C．2C (s) ＋ O₂(g) ＝ 2CO (g)△H₁
2C (s) ＋ 2O₂(g) ＝ 2CO₂(g)△H₂

D．H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)△H₁

2HCl(g) ＝ H₂(g) ＋ Cl₂(g) △H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

H="-24.8" kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

H="-47.2" kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO₂(g)

H="+640.5" kJ·mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO₂氣體時的反應熱為（）

A．-218 kJ·mol^-1

B．-109kJ·mol^-1

C．+218 kJ·mol^-1

D．+109 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                    。

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