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在101kPa和25°C時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁= -110.5KJ/mol

下列說法正確的是（）

A．

；

B．

燃燒熱的化學方程式為：

C．

D．

根據蓋斯定律可知，①－②即得到

，所以該反應的反應熱△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，選項A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以選項B不正確；水分解是吸熱反應，△H大于0，選項C不正確；根據蓋斯定律可知，選項D正確，因此正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知下列兩個熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）； ΔH=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）； ΔH=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用標準狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為　　　　（阿伏伽德羅常數用N_A表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C₃H₈(g ) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝32.4kJ·mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝    kJ·mol^-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數據如右表：已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                   。

物質	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋和H₂O的熱方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol^－¹”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^－¹，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H＝－285.8kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)

H=" -198" kJ·mol^-1反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

⑴E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。
該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低? ；
⑵圖中

H=             kJ·mol^-1;
⑶如果反應速率v（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1則v（O₂）=         mol·L^-1·min^-1；
v（SO₃）=         mol·L^-1·min^-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－¹，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ·mol^－¹

C．<196.64 kJ

D．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 ( )

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄是N₂的同系物
C．N₄轉變為N₂是物理變化	D．1molN₄氣體轉變為N₂放出724kJ能量

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