【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是
A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度
【答案】C
【解析】
混合氣體平均相對分子質量=
；
A．通入NO2后如果達到的是等效平衡，則氣體平均相對分子質量不變，但由于容器體積不變所以壓強增大平衡會正向移動，氣體的物質的量減小，平均相對分子質量會增大，故A錯誤；
B．通入N2O4后如果達到的是等效平衡，則氣體平均相對分子質量不變，但由于容器體積不變所以壓強增大平衡會正向移動，氣體的物質的量減小，平均相對分子質量會增大，故B錯誤；
C．通入N2，氮氣雖不參與反應，但是氮氣的相對分子質量要比NO2的相對分子質量小，所以體系平均相對分子質量會減小，故C正確；
D．該反應焓變小于零，正反應為放熱反應，降低溫度平衡右移，氣體的物質的量減小，平均相對分子質量會增大，故D錯誤；
故答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
A.滴定至終點時溶液顏色變為紅色，且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
B.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液
C.陰極區總反應式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑
D.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4
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【題目】可逆反應3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，
(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量①___；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量②____；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③___；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態，C是⑤___態。
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【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）
① 連接儀器、________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______。裝置A中試劑是_______。
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_________。
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打開b，關閉a。
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是____。
③ BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | ____ | ____ |
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。
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【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol
C.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
D.平衡時，N2O4的轉化率為40%
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【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。
(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應是____________________________________
檢驗c端產物的方法_______________________________________________
高錳酸鉀液滴現象__________________________________________________
(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;
（3）D裝置中反應的方程式 ___________________________
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【題目】諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。
工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1
（1）制備合成氣：工業生產中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。
（2）為節約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。
①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。如圖所示，CO2的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：
根據圖，分析工業上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。
（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。
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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）
A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時A物質的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q
B.若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物的量之比為n：m
C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍，則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的
D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q
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