Question

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時A物質的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍，則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，壓強減小，若達到等效平衡，則A的濃度變為原來的，而實際上變為原來的0.48倍，說明平衡右移，壓強減小，平衡右移則m+n<p+q，故A錯誤；

B. A、B的起始物質的量之比等于化學計量數之比即m:n時，平衡時二者轉化轉化率相等，故B錯誤；

C. 若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變為原來的，平衡氣體的體積大小與m+n和p+q的大小有關，故C錯誤；

D. 若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，平衡會發生移動，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，說明平衡移動時氣體總物質的量不變，所以m+n=p+q，故D正確；

故答案為D。