【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應為2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
【答案】D
【解析】
據圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，Fe電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極Fe相連，作負極，負極上發生的反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯電路中各電極轉移電子相等。
A.由分析可知，Y作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A錯誤；
B.n（Pb）= 
，Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質的量是0.5mol，則反應轉移電子的物質的量是0.5mol×2=1mol，根據串聯電路中電子轉移守恒，則電解池的陰極上反應產生H2的物質的量是0.5mol，故B錯誤；
C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，陰極Fe電極電極反應為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，總反應為2Al+6H2O 
2Al(OH)3（膠體）+3H2↑，在鋁的表面有氧氣產生，說明還存在電解水的過程：2H2O O2↑+2H2↑，故C錯誤；
D.讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極作陽極，則鐵失電子轉化為亞鐵離子，含有Cr2O72-工業酸性廢水具有強氧化性，與亞鐵離子反應可轉化為Cr3+除去，故D正確；
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題：
Ⅰ．電子工業中用30%的FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。
（1）FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為：___________________________；
（2）濾液中存在較多的陽離子是____________________；
（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉化，最好選用的是________（填序號）。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液
Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗步驟如下：
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________________________（填儀器名稱）。
（5）寫出②加入過量氨水的離子方程式：_____________________。
（6）樣品中鐵元素的質量分數為________________。
（7）若沉淀灼燒不充分，對最終測量結果的影響：________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：
已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列問題：
（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。
（2）濾渣1的成分為_______________。
（3）除雜劑的作用a.調節溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。
（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。
（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續循環使用，電解裝置如圖所示。
①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。
②陽極電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，列出8種元素在周期表中的位置。用化學用語回答下列問題：
⑴8種元素中，原子半徑最小的是____，原子半徑最大的是____，組成物質性質最穩定的是_____。
⑵由⑤組成的單質存在同素異形現象，所組成的同素異形體有：_________；
⑶⑥、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性由強到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氫化物的化學式為__________。該氫化物的主要用途：用作試劑、航空燃料。寫出該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.
的
溶液與等體積、等濃度的的
溶液混合后，溶液中
的數目為1/3NA
B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數目為0.5NA
C.2．1g DTO中含有的中子數為NA
D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數為1.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發出紫外光。回答下列問題：
(1) Ga的價電子排布式為____，該基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。
下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是____（填字母）。
(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與
合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_____________，所含元素中電負性最大的是____（填元素符號），N的雜化方式為________________
(3)金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點高的原因是____________
(4)氮化鎵為六方晶胞，結構如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=____pm（用含a、ρ、NA的代數式表示）。
(5)在立方晶胞中，與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個。
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