【題目】下列說法正確的是
A.晶體硅常用于制作光導纖維
B.鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬
C.蒸餾時，冷凝水從冷凝管上管口進，由下管口出
D.碘水中萃取碘時，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。
（2）②的反應類型是____, F的結構簡式為______。
（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。
（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。
（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現象及結論）____________
（7）G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B. Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中：量筒中發生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色液滴出現
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶，用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現象發生？
(1)①置于黑暗中： _____________________；
②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁： ________________________；
③放在有光線的房子里： __________________________________。
(2)CH4和Cl2發生的一系列反應都是___________(填反應類型)反應，請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式： ________________________________。
(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產物，則生成HCl的物質的量為_________。
A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容密閉容器中發生反應2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，配制一組c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式為：H2A=HA－+ H+，HA－
H++A2－
B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)
C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)
D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從工業含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質）制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如下：
（1）浸取前，需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液（化漿），目的是____。
（2）浸取時的溫度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO轉化為[Zn(NH3)4]CO3溶液，濾渣的主要成分為____。
（3）除Cu2+、Pb2+時，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5 mol·L-1，則沉淀時需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。
（4）蒸氨時發生反應的化學方程式為____。
（5）本工藝中可循環利用的物質為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（1）解釋2 min～3 min反應速率最大的原因______；反應速率最小的時間段是_____，原因為____。
（2）在4min～5 min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為____。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液
你認為不可行的是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638
B. 該反應的△H>0
C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
D. 30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
